La periodiske system Det er et vigtigt værktøj til at forstå kemi. I den kemiske grundstoffer De er organiseret efter deres Atom nummer og andre kemiske og fysiske egenskaber. Dette arrangement letter dens undersøgelse og forståelse af karakteristika og adfærd for hvert element.
Ud over dens grundlæggende funktionalitet som diagram giver det periodiske system os mulighed for at etablere vigtige relationer mellem elementer. Ud over at være en simpel graf er det derfor et nøgleværktøj til at forstå, hvordan grundstoffer interagerer med hinanden, og hvordan vi kan forudsige deres adfærd i forskellige kemiske situationer.
Hvad er det periodiske system, og hvad er det beregnet til?
Som vi har nævnt, er det periodiske system meget mere end et simpelt organiseringssystem af elementer. Det er en grafisk repræsentation, der giver os mulighed for hurtigt at observere både ligheder som den diferencias blandt de kemiske grundstoffer. Denne struktur gør det lettere for os at sammenligne deres egenskaber og deres praktiske anvendelse.
Det periodiske system er ikke tilfældigt: Elementer er arrangeret fra venstre mod højre og top til bund efter et bestemt mønster. Dette mønster er defineret af atomnummeret for hvert element, som repræsenterer antallet af protoner i kernerne af de atomer, der udgør hvert element.
Arrangementet af grundstofferne i det periodiske system gør det således muligt at gruppere dem med lignende kemiske egenskaber. De rækker vandrette kaldes perioder, mens kolonner vertikaler er kendt som grupper o familier.
Udvikling af atomare elementer, egenskaber og vægte
Gennem historien blev mange af de elementer, vi kender i dag, allerede anerkendt før. Han guld, plata, The kobber og kviksølv er eksempler på disse gamle elementer. Det var dog først i det 17. århundrede, at den første dokumenterede opdagelse af et nyt grundstof fandt sted. Dette var fosforo, opdaget af den tyske alkymist Henning Brand.
Senere i løbet af 1700-tallet kendte man til andre væsentlige elementer for moderne kemi, som f.eks hydrogen og oxygen. På dette tidspunkt i historien, Antoine Lavoisier oprettet en liste med 33 elementer, som han grupperede efter deres egenskaber som gasser, metales, ikke-metaller, Og jord, der lægger grundlaget for det fremtidige periodiske system.
I løbet af det 19. århundrede, den engelske kemiker John dalton introducerede ideen om et system baseret på atomvægt, som gjorde det muligt for videnskabsmænd at organisere elementerne mere præcist. Selvom hans tidlige arbejde havde nogle unøjagtigheder, var Daltons bidrag fundamentalt for den senere udvikling af den periodiske tabelmodel, vi kender i dag.
Opbygning af det periodiske system og dets elementer
I øjeblikket består det periodiske system af i alt 118 varer. Disse elementer er fordelt i perioder y grupper, også kendt som familier. Hver af disse grupper er karakteriseret ved at inkludere grundstoffer med lignende fysiske og kemiske egenskaber, hvilket er grundlæggende for studiet af kemi.
Grupper eller familier
Grupperne i det periodiske system er arrangeret i lodrette søjler og der er i alt 18. Organisering i grupper er nøglen, da elementer i samme gruppe har tendens til at dele lignende egenskaber. Disse ligheder skyldes, at grundstofferne i samme gruppe har det samme antal elektroner i deres yderste skal, hvilket påvirker deres adfærd i kemiske reaktioner.
- Gruppe 1: Alkalimetaller. Blandt disse elementer er lithium (Li), den natrium (Na) og potasio (K). Disse metaller er kendt for at være ekstremt reaktive.
- Gruppe 2: Jordalkalimetaller. Som fodbold (Ca) og strontium (Hr.). Disse elementer er gode ledere af elektricitet og har større hårdhed end de foregående.
- Gruppe 17: Halogener. Denne gruppe omfatter stærkt reaktive elementer, som f.eks fluor (F) og chlor (Cl), som er grundlæggende i mange kemiske reaktioner.
- Gruppe 18: Ædelgasser. Denne gruppe består af farve- og lugtfri gasser, som f.eks neon (Ne) og argon (Ar), som normalt ikke reagerer med andre grundstoffer på grund af deres elektroners stabilitet.
Perioder
masse perioder svarer til vandrette rækker som vi finder i det periodiske system. Antallet af hver periode fortæller os, hvor mange energiniveauer har et bestemt atom. Når vi bevæger os fra periode til periode i tabellen, indeholder grundstoffernes atomer flere energiniveauer.
- Periode 1: Sammensat af kun to elementer, den hydrogen (H) og Helio (Han).
- Periode 2: Denne periode omfatter elementer som f.eks lithium (Li), den kulstof (C), og oxygen (ENTEN).
- Periode 4: I denne periode finder vi elementer som f.eks potasio (K), og fodbold (Ca).
- Periode 7: Her er de tungeste og mest radioaktive grundstoffer, som f.eks Uranio (ELLER).
Blokdelinger
Et andet grundlæggende aspekt for at forstå organiseringen af det periodiske system er opdelingen i bloques. Afhængigt af hvilken orbital den sidste elektron i et grundstof befinder sig i, kan vi gruppere atomer i fire forskellige blokke: s, p, d, Og f.
- Blok s: Det svarer til de to første grupper i det periodiske system og indeholder grundstoffer som brint og alkalimetaller.
- p blok: Den indeholder seks grupper, herunder ikke-metaller og ædelgasser.
- Blok d: Det inkluderer overgangselementerne, det vil sige dem, der danner gruppe 3 til 12.
- Blok f: Her er elementerne af lanthanider og aktinider grupperet.
Hvad er vigtigheden af elementtabellen?
La periodiske system Det er ikke kun et værktøj for kemistuderende, men en nøgleressource for videnskabsmænd over hele verden. Dets anvendelighed ligger i evnen til at forudsige et elements opførsel baseret på dets placering i tabellen.
Desuden giver det periodiske system os værdifuld information om hvert element. Ved første øjekast kan vi observere nøgleelementer som f.eks kemisk symbol, dens Atom nummer, og dens atommasseblandt andet. Denne information giver os mulighed for at udføre beregninger, forudsige interaktioner og forstå, hvordan de vil opføre sig i kemiske reaktioner.
Sådan bruges det periodiske system
På trods af hvor kompleks det ser ud, er det periodiske system meget nemt at bruge, når vi først forstår de grundlæggende begreber, der organiserer det. Her er nogle nøgler til at forstå og bruge tabellen korrekt:
- Symboler: Hvert element er repræsenteret af et eller to tegn, der definerer dets navn på dets originalsprog.
- Atom nummer: Det repræsenterer antallet af protoner i atomets kerne. Jo højere dette tal er, jo tungere er grundstoffet.
- Atommasse: Denne figur angiver den gennemsnitlige masse af atomerne i et givet grundstof i atommasseenheder (amu).
- farver: I nogle tabeller er elementer tegnet i forskellige farver for at angive, om de er faste stoffer, væsker eller gasser ved stuetemperatur.
Nye grundstoffer i det periodiske system
I de senere år er det periodiske system fortsat med at vokse med tilføjelse af fire nye elementer. Disse er placeret i periode nummer 7 og er de moskus (Mc), den Jeg har (Ts), den nihonium (Nh), og Oganeson (Og).
Disse elementer blev opdaget af hold af videnskabsmænd fra Rusland, Japan og USA, hvilket demonstrerer den konstante udvikling og opdagelse inden for kemi.
Studiet af det periodiske system af grundstoffer er vigtigt ikke kun for dem, der studerer kemi, men for alle, der er interesseret i videnskab. Dette bord, skabt af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev, har givet generationer af videnskabsmænd mulighed for at fremme vores viden om de materialer, der udgør universet. I dag giver dens viden os ikke kun mulighed for at identificere grundstoffer, men også at forudse deres kemiske og fysiske egenskaber, hvilket gør det periodiske system til et stærkt værktøj inden for alle grene af videnskaben.